《化学学科知识与能力（高中）》模拟试卷一（4）

报名入口来源：中国教育在线　2020-08-24

简答题

《化学学科知识与能力（高中）》模拟试卷一（4）

24.阅读案例，并回答问题。

[课堂教学行为一](开场白)“同学们，今天我们共同学习第X课。”

有人认为把这句话作为开场白很恰当，“共同学习”体现出老师跟学生处于平等地位，教育思想可嘉。也有人认为这样的导语很不好，语言淡如水，无法调动学生的学习兴趣。上课之初，设计一段好的导语，诱发学生学习知识的欲望，为学生学好新课奠定良好的基础，其重要性是不言而喻的。

[课堂教学行为二](课堂提问)“XXX，请你回答一个问题。”随后，老师才提出问题。

像这种指名在前，提问在后的提问方式，是传统教学模式下很多教师一直沿用的，如今这种提问方式已被指出具有很大的弊端。若指名在前，提问在后。某同学已被老师指名站起，班上其他同学谁还会对下边提的问题积极动脑思考，在某种程度上抑制了一些学生的思维活动。尽管教师主观上并不是这样想的，但客观效果确是如此。反之，若提问在前，指名在后。老师将问题提出之后，每一个学生必然要认真思考，并且做好回答的准备。老师此时的短暂期待，也就是常说的“空白”，正是学生思考之时。这样，有利于启发全班学生开动脑筋。尽管最后答问的只是一个学生，但它却起到了“牵一发而动全身”的作用，确保全班学生处于积极思索的状态。

问题：

(1)什么是教师课堂教学行为?

(2)教师课堂教学行为中，对语言呈现行为有何要求?

(3)你认为现代中学化学教师必须具备哪些教学技能?

五、教学设计题(本大题共1小题，共30分)

25.阅读下列三段高中化学教学中有关“铝的重要化合物”的材料。

材料1：《普通高中课程标准实验教科书化学必修1》的内容标准：掌握铝的重要化合物的物理、化学性质及氢氧化铝的制备

材料2：普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：

要求：

(1)确定“三维”教学目标。

(2)确定教学重点和难点。

(3)设计教学过程。

(4)设计教学板书。

点击查看答案四、案例分析题(本大题共1道小题，共20分) 24.【参考答案】 (1)所谓教师课堂教学行为，是在课堂这一特定的环境中教师为实现课堂教学目标而采取的各种活动方式。 (2)教师课堂教学行为中，语言呈现行为要求：语音准确、语词恰当、语流连贯、语速适中、抑扬顿挫、条理清晰。语言呈现的理想境界：播音员的清晰，相声大师的幽默，评书演员的流利，故事大王的激情。 (3)①精心设计技能;②导入新课技能;③课堂提问技能;④组织讨论技能;⑤语言表达技能;⑥课堂管理技能;⑦实验教学技能;⑧教具使用技能;⑨板书板画技能。五、教学设计题(本大题共1小题，共30分) 25.【参考答案】 (1)教学目标 ①能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写A12O；和A1(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。 ②通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。 ③分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。 (2)教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；A1(OH)：的制备。【难点】A1(OH)：的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。 (3)教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么?为什么融化的铝不滴落? 【学生回答】氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质?铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质?我们这节课一起来学习下。环节二：新课讲授 1.氧化铝 (1)氧化铝物理性质【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质? 【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。 (2)氧化铝化学性质【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除? 【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。【教师提问】请根据铝分别与HCl、NaOH反应的方程式，写出氧化铝分别与HCl、NaOH反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。【学生书写】化学方程式：A12Oz+6HC1-2A1Ck+3H2O、A12O；+2NaOH——2NaA10z+H2O离子方程式：A12Os+6H*——2A1*+3HzO、A1zO；+2OH——2A1O2+HzO 【教师总结】上述实验说明氧化铝既具有酸性氧化物的性质又具有碱性氧化物的性质。而既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物，所以氧化铝是两性氧化物。 2.氢氧化铝【教师提问】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以据此制取烧碱，那么如何制备氢氧化铝呢，能否采用氧化铝与水的反应制取，如果不可以，可以采用何种方法? 【学生回答】不可以；可以用铝盐与碱反应。【教师活动】演示实验3-7，反应得到的白色胶状物质是什么?反应方程式该如何书写? 【学生回答】氢氧化铝；A12(SO4)3+6NHsH2O——2A1(OH)3+3(NH4)SO+ 【教师提问】总结氢氧化铝的物理性质及用途：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。另外，铝及氧化铝均可以与酸、碱发生反应，氢氧化铝也可以与酸、碱发生反应吗? 【学生1回答】可以。【学生2回答】不确定。【教师活动】播放氢氧化铝与稀盐酸及氢氧化钠溶液反应的示范实验视频并带领学生总结实验现象。【学生活动】观察现象、记录，试写出反应方程式。【教师总结】A1(OH)：与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式：A1(OH)3+3HC1-A1C13+3H：O A1(OH)：+3H* --A1*+3H：O A1(OH) +MaOH -NaA1O2+2H2O A1(OH+OH-A102 +2H2O 【教师补充】根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而A1(OH)：既能和酸反应又能与碱反应，因此它是两性氢氧化物。【教师提问】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 【学生回答】氢氧化钠是强碱，可以与氢氧化铝反应成偏铝酸钠，而氨水是弱碱，不能继续与氢氧化铝反应。【教师强调】氢氧化铝虽然可与碱反应，但只能与强碱反应。【教师补充】A1(OH)：不稳定，受热分解产生氧化铝和水。一般情况下，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。环节三：巩固提高【教师提问】请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛? 【学生回答】A1(OH)：是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于A1(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。环节四：小结作业【课堂小结】本节课通过实验学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，掌握了氢氧化铝的实验室制法，同时了解了A1(OH)：用途。【作业】结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理。 (4)板书设计铝的重要化合物一、氧化铝(A1zOs)1.物理性质：2.化学性质：A1：O3+6HC1-2A1C1+3H：O A1O3+2NaOH -2NaA101+H：O二、氢氧化铝(A1(OH)3)1.制备：A1(SO4)3+6NH；H2O—2A1(OH)：↓+3(NH4)2SO+2.化学性质：①两性：A1(OH)3+3HC1——A1Ck+3HzO A1OH) +NaOHNaA102+2H2O②不稳定性：2A1(OH)；兰A12O+3H2O

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