《化学学科知识与能力（高中）》模拟试卷一（1）

报名入口来源：中国教育在线　2020-08-24

单选题

《化学学科知识与能力（高中）》模拟试卷一（1）

点击查看答案1.【答案】D。解析：A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料，是石油发生了裂解，有新物质生成属于化学变化，故A错误;B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，故B错误;C.浓硫酸能氧化乙烯，不能干燥乙烯，可以干燥氧气、二氧化硫，故C错误;D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确;故选D。2.【答案】D。解析：A.CH，COOH稀溶液中存在电离平衡CH，COOHCH;COO-+H+，加入 c(CH，COO~) 少量CH;COONa，醋酸根离子浓度增大 c(Nat)比值增大，故A正确;B.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH-11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的酷酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H*)>c(OHT)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CHsCOO)+c(OHT)=c(Nat)+c(H*)，所以c(CH：COO-)>c(Nat)，酸的电离程度较小，所以c(Na+)>c(H*)，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c(CH;COO-)>c(Nat)>c(H*)>c(OH)，故B正确;C.氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向酷酸中加入氟化钠促进酷酸电离，则酷酸电离平衡向正反应方向移动，故C正确;D.相同温度下，HF酸性强于CH;COOH，则HF的电离程度大于CH;COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH;COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②>③，故D错误;故选D。 3【答案】D。解析：A过氧化钠是离子化合物，电子式为：N*[：p：]*，A错误;B氧元素没有达到8电子稳定结构，且根据酸的结构，次氯酸的结构式为H-O-C1，B错误;C.C6o和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误;D.有10个中子的氧原子，其质量数为8，可以表示为：18gO，D正确;答案选D。 4.【答案】D。解析：A.天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误;B.因吸出的溶液中有溶质，用胶头滴管直接吸出多余部分，会使溶质的质量减小，则溶液的浓度偏小，故B错误;C.因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据c=，溶液的浓度偏小;故C错误;D.配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，D正确;故选D。5.【答案】C。解析：A.盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO+H0、HCO;+OH，故A错误;B.碳酸钙和酷酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCOs+2CHsCOOH——Ca²*+HzO+CO2↑+2CH;COO-，故B错误;C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCOs+Oz+2SO2一-2C02+2CaSO4，故C正确;D.溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca²++2HCO;+20H——COg-+CaCO3↓+2H2O，故D错误;故选C。 6.【答案】B。解析：A.H、Fel+、NO;发生氧化还原反应，H*、Ⅰ、NO;发生氧化还原反应，不能共存，故A不选;B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B选;C.由水电离出的c(H*)=1.0x10-”²的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO;，故C不选;D.使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO;²-，故D不选;故选B。 7.【答案】B。解析：本题考查微粒之间的作用力。“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸气→裂化气*是化学变化，破坏的是化学键，所以选B。 8.【答案】B。解析：A.饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响，故A正确;B.酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响，故B错误;C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键，故C正确;D.碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，故D正确;故选B。9.【答案】B。解析：A.由结构简式可知，分子式为C14HurN20s，故A错误;B.含-COOH、-NH2，则既能与酸反应又能与碱反应，故B正确;C.含有酯基，可发生水解反应，故C错误;D.能与氢氧化钠反应的官能团为羧基，酯基，且肽键水解生成的羧基也可与氢氧化钠反应，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D错误;故选B。 10.【答案】D。解析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确;B.②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确;C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确;D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误;故选D。

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